Sodyum Karbonat
Sodyum Karbonat inorganik bir kimyasal bileşiktir. Sodyum Karbonat, Soda külü için genel bir terimdir. Soda külü Trona’dan yapılır.
Trona iki tuzlu bir çözümdür. Göllerde buharlaşma süreçleri sonucunda oluşan Sodyum Karbonat ve Sodyum Hidrojen Karbonattan oluşur.
Tüm temel ağır kimyasalların en önemlisi, yıkama Sodası veya Soda külü olarak da bilinen Sodyum Karbonattır. Çeşitli hidratlı formları vardır. Güçlü bir alkali tadı vardır.
Sodyum Hidroksit’e göre önemli bir avantajı vardır. Aşındırıcı değildir ve bu nedenle kullanımı daha güvenlidir.
Sodyum Karbonat Asit mi Baz mı?
Sodyum Karbonat bir bazik tuzdur. Güçlü alkali tadı vardır. Karbonik asit ve Sodyum Hidroksit tuzudur. Zayıf asit (karbonik asit) ve kuvvetli bazdan (NaOH) oluştuğu için doğada kuvvetli alkalidir.
H2CO 3 Na 2 2C03 ? 2H + O
Karbonik Sodyum Sodyum Su
Asit Hidroksit Karbonat
Çözümü, kırmızı turnusol kağıdını, temel yapısını doğrulayan maviye dönüştürür. pH’ı yaklaşık 10.52’dir.
Formül, Özellikler, Yapı, Sentez ve Kullanımlar
Formülü
Sodyum Karbonatın kimyasal formülü Na 2 CO 3’tür . Bu inorganik molekül suda çözündüğünde karbonik asit ve Sodyum Hidroksit üretir. En saf haliyle, kokusuz beyaz bir tozdur. Antasit olarak da kullanılabilen güçlü bir bazdır.
Solvay işlemi, Leblanc işlemi, Çift işlem ve Elektrolitik işlem, Sodyum Karbonat üretmek için dört yöntemdir.
Zayıf bir asit olduğu için etanolde çok az çözünür ve alkolde çözünmez. Na2C03 kullanımı yumuşatıcılarda en yaygın olanlardan biridir. Suyun pH’ı yaklaşık 11’dir.
Özellikleri
Fiziksel:
Sodyum karbonat: Na2CO3
Moleküler Ağırlık / Molar Kütle: 105.9888 g/mol
Yoğunluk: 2,54 g/cm³
Kaynama noktası: 1.600 °C
Erime noktası: 851 °C
Kimyasal
Susuz Sodyum Karbonat ısıdan etkilenmez. 852 derecede dağılmadan erir.
Hidroliz sırasında OH-(aq) iyonlarının salınması, Sodyum Karbonat sulu çözeltilerini biraz alkali hale getirir.
Na 2 CO 3 (s) + 2H 2 O(l) → H 2 CO 3 (sulu) + 2Na+ (sulu) + 2OH–(sulu)
Havadaki karbondioksit, Sodyum Hidrojen Karbonat üreten Sodyum Karbonat sulu çözeltileri tarafından emilir.
Na2CO 3 (sulu) + H 2 O + CO 2 (g) → 2NaHCO 3 (sulu)
Sodyum Karbonat, limon suyu gibi orta derecede bitkisel asitlerle reaksiyona girdiğinde karbondioksit oluşur.
Na 2 CO 3 (sulu) + 2H+ (sulu) → 2Na+ (sulu) + H 2 O(l) + CO 2 (g)
Na 2 2 ( CO3 (sulu) + 2HCl(sulu) → 2NaCl(sulu) + H 2 O(l) + CO g )
Sodyum Karbonat Yapısı
- İki Sodyum atomu, üç oksijen atomu ve bir karbon atomu, her bir Sodyum Karbonat molekülünü oluşturur.
- Çok atomlu Karbonat anyonunun negatif bir yükü vardır, oysa her Sodyum katyonunun pozitif bir yükü vardır.
- Sonuç olarak, Sodyum Karbonat yüksüz bir moleküldür.
· Nerelerde Kullanılır?
- Daha çok deterjan ve sabun üretiminde kullanılmaktadır.
- Cam imalatında kullanılır.
- Rayon polimerlerinin üretiminde kullanılır.
- Gıda katkı maddesi olarak topaklanmayı önleyici, kabartıcı, stabilizatör vb. olarak kullanılır.
- Yemek pişirmede kullanılır, örneğin ramen erişteleri özgün lezzetini Sodyum Karbonat sayesinde alır.
- Tuğla endüstrisinde kullanılır.
- Hayvan derilerinin işlenmesi ve tabaklanmasında kullanılır.
- Köpürtücü bir ajan olarak işlev gördüğü diş macununda kullanılır.
- Su bardağı (Sodyum silikat), boraks, Sodyum fosfat ve bir dizi başka tuz bileşiği yapmak için kullanılır.
- Suyun pH’ını değiştirmek için kullanılır.
- Karbonat, magnezyum ve kalsiyum iyonları içeren sert suyu çökeltir ve su yumuşatıcı olarak kullanılır.
- Laboratuvar standardizasyon reaktifi ve analitik reaktif olarak da kullanılabilir.
