1. Anasayfa
  2. Nedir

İyon-dipol etkileşimi nedir? Örnekler ve Sorular


0

Bir iyon-dipol etkileşimi, bir yük iyonu (katyon veya anyon) ile bir molekül arasındaki moleküller arası çekim kuvvetidir. İyonik bileşiklerin polar çözücülerde çözündüğü çözeltide yaygın olarak bulunur. İyon-dipol çekimleri, iyon üzerindeki yük arttıkça veya polar molekülün dipolünün büyüklüğü arttıkça güçlenir.

İyon-dipol
İyon-dipol etkileşimi nedir? Örnekler ve Sorular

Katyon, nötr polar bir molekülün kısmen negatif ucunu çekebilen + ve yük türüdür. Anyon, nötr bir polar molekülün kısmen pozitif ucunu çekebilen -ve yük türüdür. Bir dipol molekülünün her iki tarafında hafif bir yük vardır ve iyonların negatif veya pozitif yükleri vardır, bunların nasıl birbirine bağlanacağını anlayabilirsiniz. Katyonlar, bir polar molekülün negatif tarafına ve anyonlara çekilir.

İyon-dipol etkileşimi örneği

Bir yük parçacığı polar bir moleküle yakın kalırsa, indüklenmiş bir dipol üretilir. Bir maddenin, içinde indüklenen bir dipole sahip olma yeteneği, genellikle polarize edilebilirliği olarak adlandırılır. Madde ne kadar polarize olursa, maddede bir dipol indüklemek o kadar kolay olur. Dipolü basitçe ifade edersek, bir iyon, yükün zıttı olan dipolün ucuna çekilebilir.

İyon-Dipol Kuvvetleri, suda bir sofra tuzu (NaCl) çözeltisi gibi, bir iyonik bileşiğin polar bir çözücü içinde çözüldüğü çözeltilerde rol oynar. Sodyum klorür suda çözündüğünde Na + ve Cl – iyonlarını oluşturmak için ayrışmaya uğrar. Su zayıf bir polar çözücüdür, bu nedenle bir dipol üretir. Pozitif sodyum iyonu su molekülündeki hafif negatif oksijen atomlarına çekilirken, negatif klorür iyonu hafif pozitif hidrojen atomlarına çekilir.

İyon-dipol etkileşiminin potansiyel enerjisinin hesaplanması

İyon-dipol etkileşimleri için etkileşim bir dipol momenti (μ) arasındadır. İki eşit ve zıt yük (q+) ve (q-) r’ mesafesi ile ayrılırsa. O zaman momenti μ dipol m = qr’

Katyon dipolün pozitif ucunu iter ve negatif ucu çeker, bu nedenle negatif uç katyona pozitif uçtan daha yakındır. Bu, çekici enerjilerin itici olanlardan daha büyük olduğu anlamına gelir.

İlginizi Çekebilir;  Kandida (Candida - Albicansdan) Mantarından Kurtulan Kişilerin Yorumları Nelerdir?

Alan bir iyon ise, dipol kendisini çekici uç iyona doğru yönlendirilecek ve diğer uç uzağa yönlendirilecek şekilde yönlendirecektir. İyonun yükü, dipolün yükünden çok daha büyüktür. Yani, iyon yükü belirleyici faktördür.

Bir iyon-dipol etkileşiminin potansiyel enerjisi şu şekilde verilir:

E ∝ |Z ± |μ / r 2

Z , ± = iyon üzerindeki yük.

r= iyon ve moleküler dipol arasındaki mesafe.

İyon-dipol etkileşiminin gücü.

Bu etkileşimin gücü şunlara bağlıdır:

  • Dipol momentinin büyüklüğü
  • Polar molekülün boyutu
  • İyon ve moleküler dipol arasındaki mesafe

İyon-dipol etkileşimlerinin gücü, yüke ve mesafeye bağlıdır. Periyodik tabloda bir periyot boyunca hareket ettikçe iyon yükü artar. Örneğin, magnezyum sodyumdan daha büyük bir iyon-dipol etkileşimine sahiptir. İyon ve dipol arasındaki mesafe molekülün boyutuna bağlıdır. Sadece birkaç atomdan oluşan bir polar molekül iyona kolayca yaklaşacaktır. Yüzlerce atoma sahip bir polar molekül, iyona yaklaşmada daha zor olacaktır.

Bu İçeriği Nasıl Buldunuz ?
  • 0
    _yi
    İyi
  • 0
    k_t_
    Kötü